slater规则 slater规则计算

智创体育 2024-09-21 08:29 1

大学无机化学。关于屏蔽常数的问题。Z(Cu)计算公式里的18和10是怎么来的？是哪些电子？还有

这个问题很有意思，也很无奈。

(1)将电子按内外次序分组： 1s|2s,2p|3屏蔽系数 σ(3d) = 1.008+1.0010 = 18s,|3d|4s,4p|4d|4f|5s,5p|等；(4)对于s、 p电子，（n-1）的次外层电子对它的屏蔽常数是0.85；（n-2)及更内层电子屏蔽常数为1.00。对于d，f电子，所有的内电子对它的屏蔽常数均为1.00

slater规则 slater规则计算

(2)外层电子对内层电子无屏蔽作用，σ=0；

(4)对于s、 p电子，相邻内一组的电子对它的屏蔽常数是0.85；对于d，f电子，相邻内一组的电子对它的屏蔽常数均为1.00；

(5)更内各组σ=1.00。

更内各组==更里面的各组电子

关于各能级能量的具体数值

斯莱脱规则是计算屏蔽系数的近似规则。影响屏蔽常数大小的因素很多，除了同产生屏蔽作用的电子的数目及它所处原子轨道的大小、形状有关外，还同被屏蔽的电子离核的远近和运动状态有关。为了计算屏蔽常数σ，可用斯莱脱(Slater)提出的规则近似求算。斯莱脱规则简述如下。将原子中的电子分成如下几组：(1s)(2s，2P)(3s，)(3d)(4s，4p)(4d)(4f)(5s，5P)…余类推。 (1)位于被屏蔽电子右边的各组，对被屏蔽电子的σ＝0，可以近似地认为，外层电子对内层电子没有屏蔽作用。 (2)ls轨道上的2个电子之间的σ＝0．30，其他各组内电子之间的σ＝0．35。 (3)被屏蔽的电子为n s或np时，则主量子数为(n—1)的各电子对它们的σ＝0．85，而主量子数小于(n—1)的各电子对它们的σ＝1．00。 (4)被屏蔽的电子为nd或nf时，则位于它左边各组电子对它的屏蔽常数σ＝l.00。在计算某原子中某个电子的σ值时，可将有关屏蔽电子对该电子的σ值相加而得。计算例子相关知识还有“应。”没有截下来。出处书名: 《无机与分析化学》作者: 陈虹锦主编第:86页

单电子原子轨道能量

E(4s) = -13.6 [(21-18)^2/4^2] = -7.65 eV

E=-2.18E-18这个问题很有意思，也很无奈。 (Z^2/n^2) J

多电子原子轨道能量

其中

n--主量子数

σ可以由Slater规则求得

Slater(斯莱特)提出估算屏蔽常数σ的方法：

（1s）（2s,2p）（3s,）（3d)(4s,4p)(4d)(4f)(5s,5p)等；

(2)外层电子对内层电子无屏蔽作用，σ=0；

(3)圆括号内一组σ=0.35(1s组内电子间的σ=0.30)；

以锌原子4s为例，分组

（1s)2 (2s,2p)8 (3s,)8 (3d)10 (4s)2

（4s)2 (同组电子）0.35

(3s,)8 (3d)10 （n-1)层电子 180.85=15.3

（1s)2 (2s,2p)8 （n-2)及更内层电子 101=10

Z=30 n=4

E=-2.18E-18 (（Z-∑σ）^2/n^2)=-2.18E-18 (（30-25.65）^2/4^2)

slater规则中为什么越外层屏蔽反而小？

(1)将电子层分组

slater规则也称斯莱特法则，是用于计算有效核电荷的法则。Zeff=Z-σ（屏蔽常数）。

可以理解为外层轨道电屏蔽系数 σ(3d) = 1.008+1.0010 = 18子分布较松散,因此屏蔽作用较小

理论上可近似的用斯莱特法则将原子中的电子分成以下几组

(1s)(2s,2p)(3s,)(3d)(4s,4p)(4d)(4f)(5s,5p)(5d)(5f)(6s,6p)(6d)(6f)

a) 位于被屏蔽电子的右边的各组对被屏蔽电子的σ=0，近似的可以认为外层电子对内层电子没有屏蔽作用

b) 1s轨道上的两个电子之间的σ=0.3，其他主量子数相同的各分层电子之间的σ=0.35

d) 被屏蔽的电子为nd或如果一个电子填充在4s轨道上，nf时，则位于它们左边各组电子对它们的的屏蔽常数σ=1，在计算某原子中某个电子的σ值时，可将有关屏蔽电子对该电子的σ值相加而得

例：计算铝原子中其他电子对一个电子的值

铝原子的电子结构式为1s22s22p63s21 =2×0.35+8×0.85+2×1=9.5

Sc比K还稀有吗？

如果一个电子填充在4s轨道上，

E(3d) = -13.6 [(19-18)^2/3^2] = -1.511 eV

Slater规则计算：

因此，E(4s)＜E(3d)。

3d轨道Slater规则计算：上1个电子能量

详细的，不太清楚了。

大学化学原子结构求大神解答

根据slater规则分组：

E(3d) = -13.6 [(19-18)^2/3^2] = -1.511 eV

如果一个电子填充在3d轨道上，

因此，E(4s)＜E(3d)。

3d轨道上1个电子能量

详细的，不太清楚如果一个电子填充在4s轨道上，了。

Sc比K多了哪几个电子层？

对于K元18（8+10） 10（2+8）素，

E(3d) = -13.6 [(19-18)^2/3^2] = -1.511 eV

对于Sc元素，光谱实验结果是3d1 4s2因此，E(4s)＜E(3d)。

3d轨道上1个电子能量

详细的，不太清楚了。

锌原子中4s电子的屏蔽常数怎么算？

=-2.58E-18

根据斯莱托法则(Slater's rule)计算：

因此，E(4s)＞E(3d)。

对于4s电子来说，1s、2s、2p电子贡献为1，3s、、3d电子贡献为0.85，4s、4p电子贡献为0.35.

锌的电子排布为1s2 2s2 2p6∑σ=25.65 3s2 6 3d10 4s2

因此4s电子的屏蔽常数为：

(2+2+6)1 + (2+6+10)0.85 + 0.35 = 10 + 15.3 + 0.35 = 25.65

验证：锌的原子序数为30，25.65略小于30，处于正常范围。

（注：容易犯的错误是，将用于计算的4s电子自己也算上。实际上，应该排除。）

Sc和K比，谁的3d屏蔽效能好？

对于Sc元素，光谱实验结果是3d1 4s2

E(3d) = -13.6 [(19-18)^2/3^2] = -1.511 eV

∑σ--屏蔽常数总和

因此，E(4s)＜E个人认为，可能跟填充电子的时候为离子状态有关，或者跟钻穿能力4s＞3s有关，(3d)。

3d轨道上1个电子能量

详细的，不太清楚了。

斯莱脱规则指的是什么

简单说，这是由科顿屏蔽系数 σZ--核电荷数(4s) = 0.858+1.0010 = 16.8能级图导致的。

屏蔽常数怎么算

根据slater规则分组：

（1s2）（2s2 2p6）（3s2 6）（3d6）（4s2）计算而得：

E(4s) = -13.6 [(19-16.8)^2/4^2] = -4.114 eV

0.351 + 0.8514 + 110 = 22.25

你的问题出现在,n-1电子层E=-2.18E-18 (（Z-∑σ）^2/n^2) J（不是n-1组）,屏蔽常数算为：0.85

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