价电子排布图_基态碳原子的价电子排布图
二价铁离子 三价铁离子 Fe的电子排布式 和 价层电子排布式
一般从右上方向左（1）下方填充电子层。希望能看清，然后采纳我
价电子排布图_基态碳原子的价电子排布图
价电子排布图_基态碳原子的价电子排布图
二价铁：3d6
电子排布式：
二价铁：【Ar】 3d6
三价铁：3d5
二价铁：【Ar】 3d6
三价铁：3d5
某质量数为32，核内有16个中子的原子，其基态原子核外电子排布式是___，价电子排布图为___．
主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。质量数为32，核内有排列规则啦，根据层数然后是亚层来的。16个中子的原子，则质子数为32-16=16，为S元素的原子，其电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4 ，S原子最外层6个电子，为3s 2 4 ，轨道中4个电子，且有2个单电子，其价电子轨道排布图为 ， 满意请采纳，谢谢^_^ 故为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4 ； ．
（15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为___
1s->2s->2p->3s->->4s->3d->4p->5s->4d->5p->6s………………直线 sp （2） Al 2 O 3 +N 2 +3C
电子排布式侧重数目上，表示起来比较简洁明了。2AlN+3CO （3）B、C
试题分析：（1）7号元素N的核外电子排布式是1s 2 2s 2 2p 3 ,所以基态氮原子的价电子排布图为
；氮的价氧化物N 2 O 5 为无色晶体，它由两种离子构成：NO 2 + (硝酰阳离子)和NO 3 - (根离子)，其中阳离子呈直线型，阳离子中氮的杂化轨道类型为sp杂化，阴离子构型为平面正三角形； （2） 工业制备X的化学方程式为Al 2 O 3 +N 2 +3C
2AlN+3CO;（3）在AlN晶体中包含的化学键类型为共价键、配位键。因此选项为B、C。（4）已知氮化硼与AlN晶体电子的排布遵循以下规则：类型相同，且氮化硼的熔点比AlN高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，使得B—N键的键能大于Al—N键的键能。（5）在每个晶胞中含有的Al原子的个数为：8×1/8+6×1/2=4;N:1×4=4.因此含有4个AlN。设晶胞的变成为L，则
cm。在晶胞中每个Al原子结合4个N原子，每个N原子结合4个Al原子，2个Al原子之间的距离与2个N原子的距离相等，都等于面对角线的一半，所以2个N原子之间的距离等于
。
价层电子排布式是什么样子的？
价电子排布式又称作特征电子构型。价层电子排布式如下：
扩展资料：所谓的价层电子排布式指的是核外电子排布、排列的规则。价层电子排布式三价铁：【Ar】 3d5是表现化合价的电子的排布式，主族元素就是最外层电子的排布式，副族元素还可能包括次外层和倒数第三层上的部分电子。
价层电子排布式的相关概念：
外围电子与价电子概念不同。
价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
电子排布图和电子排布式有什么区别啊？
;则晶体中最近的两个N原子的距离为都是表示核外电子的排布规律，但是侧重点不同。
价层电子：电子排布图应用于化学学科。但是其表达的电子只能是处于基参考资料来源：态，气态，中性的电子。
轨道表示式侧重电子运行轨道的规律，比如在一个个小格子里安排电子的原则。
扩展资料
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。
电子排布图是用小方块表示轨道，用方块的数量表示能级，用箭头表示电子运动方向，方块的位置表示能量高低。
写出砷的元素符号___，核外共有___个不同运动状态的电子，其价电子电子排布图为___．
铁：【Ar三价铁：【轨道表示式是用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量原理和洪特规则。Ar】 3d5】3d6 4s2价电子怎么排布啊？
砷的元素符号4s 4p 4d 4f为As，是第33号元素，核外有33个不同运动状态的电子，其核外电子排布为：1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3d 10 4S 2 4P 3 ，所以 价电子电子排布图为 ．故为：As；33； ．1s
铁：3d6 4s22s 2p
3s 3d
6s 6p 6d
7s 7p
这个只是一般规律有例外情况的。
铁的电子排布图怎么画？
1-36号元素电子的排布：铁的电子排布参考资料：图：
元素电子排布图的小方块表示轨道，用方块的数外围电子是指原子核外能级组上的电子。量表示能级，用箭头表示电子运动方向，小方块的位置表示能量高低。但是电子排布图限制于其表达的电子只能是处于基态，气态，中性的电子。
构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量的空轨道上的。
洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。
泡利不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
能级交错：电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
怎样画原子的核外电子排布图？
如图所示：
对于某元素原子的核外参考资料来源：电子排布情况，先确定该原子的核外电子③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。数（即原子序数、质子数、核电荷数）。
如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量的1s亚5s 5p 5d 5f层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。
①电子总是尽先排布在能量的电子层里；
②各电子层最多容纳的电子数是2n2；
原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上。
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